Semana #2

Continuación de las propiedades de los gases:

• Temperatura: Nos da el grado de agitación que tienen las moléculas y que tanta energía cinética tienen. Se utiliza la temperatura absoluta °K.

°K= 273 + °C

• Cantidad: Se puede determinar en términos de las masas del gas.

g, Kg, n (moles)

• Volumen: Es como un gas llena completamente el recipiente. 

Volumen de un gas = Volumen del recipiente que lo contiene.

Leyes de los gases.

Gas ideal -T=273°K
                -V= 22,4 L
                -1 mol (n)
                -1 atm (P)

• Ley de Boyle- Marionette: La presión ejercida por una fuerza química es inversamente proporcional a la masa gaseosa, siempre y cuando su temperatura se mantenga constante (si el volumen aumenta la presión disminuye, y si el volumen disminuye la presión aumenta).

                                                            

                                        

• Ley de Charles: Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenida a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa.

                                                              

                                 

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                                                            Actividad Inicial.
                                                                   Tierra.
      "La tierra es nuestro hogar y hay que cuidarla y amarla como si fuera uno mismo".

• Ley de avogadro: En iguales condiciones de presión y temperatura las densidades relativas de los cuerpos gaseosos son proporcionales a sus pesos atómicos.

Ley de los gases ideales.

La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética). La energía cinética es directamente proporcional a la temperatura en un gas ideal.

                                                    

• Ley de dalton: Establece que la presión de una mezcla de gases, que no reaccionan químicamente, es igual a la suma de las presiones parciales que ejercería cada uno de ellos si sólo uno ocupase todo el volumen de la mezcla, sin variar la temperatura.

Realizamos muchos ejercicios relacionados a las leyes.